中考真题

一、选择题

1．点燃、和的混合气体20克，完全反应后生成18克水，则剩余的气体不可能是

  （A）、和的混合气体         （B）和的混合气体

  （C）2克                          （D）和的混合气体

2．有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为

  （A）3：2                  （B）2：3

  （C）5：2                  （D）5：3

3．将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A、27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为

  （A）2A＋B＝C＋2D           （B）A＋2B＝C＋2D

  （D）2A＋B＝2C＋D           （D）A＋B＝C＋D

4．已知24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成物的质量

  （A）小于40克     （B）等于40克

  （C）大于40克     （D）等于28克

5．质量相同的镁、铁、锌，分别放入溶质的质量分数均为10%的稀硫酸中，恰好完全反应。下列说法正确的是

  （A）生成氢气的质量都相等

  （B）铁与稀硫酸反应后所得溶液的质量最大

  （C）与镁反应所需稀硫酸的质量最大

  （D）锌与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数最大

6．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是

  （A）1：4：7     （B）6：3：4     （C）7：4：1     （D）28：7：4

7．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是

  （A）天平保持平衡

  （B）铝也有剩余

  （C）天平指针偏向放镁的一方

  （D）天平指针偏向放铝的一方

8．某学生用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是

  （A）55：54      （B）55：58      （C）55：62      （D）55：64

二、填空题

9．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。

  （1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如上图A），待充分反应后，发现两杯中锌粒均有剩余，则天平指针         偏转。（填“不”或“向左”或“向右”）

  （2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如上图B），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针         偏转。（填“不”或“向左”或“向右”）

10．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如下图所示，请回答：

   （1）M、N两种金属中较活泼的是           ；

        相对原子质量较大的是            。

   （2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：                                               

11．如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入镁粉，向右边烧杯中加入铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为          。

12．某金属样品4 g，投入98 g 10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为         。

三、计算题

13．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热、、时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

（1）写出发生反应的化学方程式。

（2）加热时间后氯酸钾是否已经完全反应？      （填是或否）。

（3）求完全反应后产生氧气的质量。

（4）求该样品中氯酸钾的纯度。

14．某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）多少升？（计算结果保留一位小数）

15．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（）。计算（精确到0.1）：

（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。

（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？

16．实验室在加热的条件下，用足量的氢气还原8.0g氧化铜，可得到铜多少克？

17．用氢气还原氧化铜，当4g氧化铜完全被还原时，求参加反应的氢气的质量。

18．某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？

19．取22.4g碱式碳酸铜［］固体，加热（温度在100℃以上）一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.0%。求：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量。

20．2.4g镁在氧气中充分燃烧，可生成氧化镁多少克？

21．工业上也用电解水的方法制取氧气。若要获得56L（标准状况）氧气，需要电解多少克水？（标准状况下氧气的密度为1.429g/L）

22．电解4.5克水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积为多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）

23．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

  计算：（1）甲同学加入金属锌的质量x

（2）稀硫酸中溶质的质量分数

24．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，使其完全反应。在一定温度下，向残留固体中加入4克水，有9.24克固体未溶解，再加入2克水，仍有8.28克固体未溶解，且剩余固体为混合物。求原混合物中氯酸钾的质量。（计算结果保留一位小数）

25．将12.25克氯酸钾与适量二氧化锰组成的混合物放入大试管中加热，反应完全后可制得氧气多少克？

26．用32.5克锌跟足量和稀硫酸反应。

求：（1）生成硫酸锌的质量；

  （2）生成的氢气在标准状况下的体积。（已知标准状况下氢气的密度为0.09克/升）

27．实验室制取4.8克氧气，至少需要氯酸钾多少克？

答案：

1． A  2． A  3． B  4． B  5． CD  6． D   7． AB  8． D 

9．（1）向右   （2）向左

10．（1）M  N

   （2）M与酸反应的速率快；等质量的M、N分别与足量的酸反应，M产生的氢气多。

11． 15：2

12． 60%

13．                         

   （2）是                                                  

   （3）                       

   （4）解：设样品中含有氯酸钾。

样品中氯酸钾的纯度为                 

答：（略）。

14．解：设生成的质量为，同时生成的质量为。

      98      152     2

98g×20%        

答：略。

15．解：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数：

（2）1kg碘盐中含碘的质量：

答：（略）

16．解：设可以得到铜的质量为x。

答：可以得到铜6.4g。

17．解：设参加反应的氢气的质量为

80    2

4g   

答：参加反应的氢气的质量为0.1g。

18．解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

36         4       32

x          y       1.6g

答：电解消耗1.8g水；同时得到0.2g氢气。

19．解：设已分解的碱式碳酸铜的质量为

未分解的碱式碳酸铜质量为：

答：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量为11.1g。

20．解：设生成氧化镁的质量为