|
1
质量守恒定律 练习题
1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 [ ]
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．仅④
2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 [ ]
A．Cu、O B．Cu、O、H
C．O、H D．Cu、H
3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为 [ ]
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
4．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为 [ ]
A．(b+c-a)g B．(a-c+b)g C．(a+c-b)g D．(c-a+b)g
5．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 [ ]
A．18g B．11g C．8g D．5.5g
6．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是 [ ]
A．9g B．10g C．8g D．3g
7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 [ ]
A．分子的种类 B．分子的数目
C．物质的种类 D．原子的数目
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 [ ]
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
9．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是
[ ]
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
10．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是 [ ]
A．(m-n)g B．(m+2-n)g
C．(m-2-n)g D．(n-2)g
11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是 [ ]
A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5
12．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。
13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
14．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。
15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。
16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
17．根据质量守恒定律解释下列问题
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
质量守恒定律 参考答案
1．B； 2．B； 3．A； 4．B；
5．D； 6．A； 7．D； 8．C；
9．D； 10．B； 11．A；
12．42
13．小于
14．32
15．参加 等于
生成 质量总和 11
16．重新组合而生成其它物质
原子的种类 原子的数目
17．(l)氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。
(2)镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁带重。
18．(1)错误。应改为“氢气燃烧后生成的水中含有的氢元素与反应前氢气的质量相等。”
(2)正确。
(3)错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。
|
