选择题B组

1．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（   ）。

    A．115     B．49     C．66     D．164

2．某离子的结构示意图为，则与该离子电子数相同的一组粒子是（   ）。

A．     B．     C．     D．

3．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为，则氮化镓的化学式是（   ）。

A．     B．     C．     D．

4．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（   ）。

5．离子结构示意图为，则它的核电荷数及其氧化物的化学式分别是（   ）。

A．＋12，     B．＋10，     C．＋2，     D．＋12，

6．下列粒子，是稳定结构而不属于离子的是（   ）。

7．下列说法正确的是（   ）

A．分子是保持物质性质的微粒

B．凡是质子数相同的微粒是同一种元素

C．任何离子在化学变化中不能再分

D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

8．下列微粒在化学反应中容易得到电子的是（   ）

9．根据所给微粒结构示意图，下列说法正确的是（   ）

A．它们都是原子            B．它们都是离子

C．它们都是稳定结构        D．它们表示同一种元素

10．下列物质中，属于共价化合物的是（   ）

A．     B．     C．     D．

11．下列各组微粒中，属于同一种元素的是（   ）

A．Cl和     B．和CO     C．H和He     D．

12．某微粒结构示意图：，下列有关说法中不正确的是（   ）

A．该微粒是阳离子                   B．该微粒具有稳定结构

C．该元素原子的核外有2个电子层     D．该元素原子具有较强的金属活动性

13．经过科学家们的研究发现，元素的最外层电子数为8或2的元素是最稳定的，而最外层电子数为4的元素，在导电方面具有某些优良的性能，如（硅）为，因而常被用来作半导体，则除了硅以外，还可常用来作半导体材料的有（   ）

A．铝     B．氩（Ar）     C．锗（Ge）     D．硫（S）

14．科学实验验证，对于非金属来讲，电子层数越少，最外层电子数越多，化学性质也就越活泼，越易形成化合物，对于金属元素来讲，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物。（稀有气体除外）则下列各组中混合后化学反应最剧烈的是           。

A．Na和F      B．K和F      C．Mg和S      D．Al和Cl

15．农作物的丰收离不开病虫害的防治。在实际生产中生产农药时，一般是考虑使用“元素周期表”中右上角的元素的化合物，如许多农药中含有N元素，含有P元素等，则下列元素中可用来制农药的是（   ）

A．Mg      B．Fe      C．K      D．As（砷）

16．1～18号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子（   ）

A．电子层一定相差1

B．最外层电子数一定相等

C．都容易得（失）电子形成阴（阳）离子

D．质子数相差8，中子数也可能相差8

17．比Ar原子少一个核电荷数且有相同核外电子数的微粒是（   ）

A．     B．     C．     D．

答案：

1．提示：在中性的原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。相对原子质量≈质子数＋中子数。已知核电荷数，求核外电子数，与相对原子质量无关。

答：B。

2．提示：从离子结构示意图分析，该离子电子数为10。A中为两种不同种类的原子，电子数不可能相同；B中质子数为9，由于带一个单位负电荷，电子数为10，中质子数等于电子数也为10；C中质子数为12，带2个单位正电荷电子数为10，而氧原子中质子数等于电子数为8；D中氢离子无电子，电子数肯定与不相同。

答：B。

3．提示：氮化镓虽没有学过，但可通过粒子结构示意图，根据粒子在形成化合物中，可能得失电子的数目，确定元素的化合价，写出其化学式。镓原子最外层3个电子，易失去，化合价显＋3价，氮原子最外层5个电子，易得到3个电子形成稳定结构，化合价显－3价。根据化合物里化合价代数和为零的原则应为。

答：C。

4．提示：根据粒子种类与粒子结构的关系，属于阴离子的粒子结构应是核内质子数＜核外电子数的粒子。选项D符合。

答：D。

5．提示：由离子的结构示意图可知，其核电荷数为12，A元素的化合价为＋2价，形成氧化物的化学式应为AO。

答：A。

6．提示：当原子或离子的最外层电子达到8电子（或第1层为最外层，有2个电子）时，粒子处于相对稳定结构。需选择的粒子结构既要满足最外层电子数为8，又要满足质子数＝核外电子数，选项D符合。

答：D。

7．答案：D  点拨：A不正确，要指明分子是保持物质化学性质的一种微粒；B不正确，质子数相同的微粒不一定是同一种元素，例如Na原子、离子、离子，三种微粒的质子数都是11，Na与都属钠元素，而不属于钠元素；C不正确，有的离子在化学变化中可以再分，例如：

 氯酸钾氯化钾＋氧气，中的可以再分，选D。

（KClO₃）     （HCl） （O₂）

8．答案：A  点拨：非金属元素的最外层电子数一般大于等于4个，在化学反应中容易得电子，所以A易得电子。B、D是金属元素，最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子。C项元素原子最外层达到稳定结构，不失电子也不得电子。

9．答案：C  点拨：①表示阴离子，②表示阴离子，③表示原子，④表示阳离子。所以它们都是稳定结构。（最外层都是8电子稳定结构）。它们的质子数不同，所以不是同一种元素。

10．答案：C  点拨：离子化合物一般由金属元素和非金属元素组成，共价化合物一般由两种非金属元素组成，只有C是两种非金属元素组成的，所以C是共价化合物。

11．答案：A  点拨：是否属于同种元素关键是看质子数（或核电荷数）是否相同。C、D不是同种元素，B项和CO是化合物，不是元素，选A。

12．答案：C  点拨：，此结构示意图，表示阳离子，最外层已达到稳定结构，其原子结构示意图为，有三个电子层，易失去最外层电子，表现出较强的金属活动性。

13．所考知识点：原子核外电子排布，信息的提炼。  答案：C  点拨：由题目所给信息知，本题所选答案最外层电子应为4。而Al为3，Ar为8，S为6，故均不符合题意，故仅有锗符合题意，选C。

14．所考知识点：原子核外电子的排布规律，信息的提炼。

答案：B  点拨：做此题应做到两点：①准确提炼信息。由本题信息知，反应最剧烈的应为金属中电子层数多且最外层电子数少的与非金属中电子层数少且最外层电子数多的互相反应。②应准确书写出上述所给元素的原子结构示意图。故符合答案的应为K和，其他组合不如此组反应剧烈。

15．答案：D  点拨：结合信息，知仅有D（砷）在右上角

16．答案：A、D  点拨：原子核外最外电子层最多可容纳8个电子，当最外层排满8个电子时，电子就要进入新的电子层，所以，当两种原子核电荷数相差8时，其电子层也一定相差1。B不正确，如H原子和氟原子，氟原子比氢原子多8个质子，H原子最外层是1个电子，而氟原子的最外层是7个电子。由于最外层电子数不一定相同，因而它的性质也不一定相同，所以，C也不正确。由于有些原子的质子数和中子数是相同的，所以二者的中子数也可能相差8，D正确。

17．答案：D  点拨：Ar原子的核电荷数是18，比它少一个核电荷数的微粒的核电荷数是17，但电子数又为18，则一定是得到1个电子后形成的阴离子，核电荷数为17的元素是氯，该微粒是氯离子。

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