选择题B组

1．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：

已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（   ）。

A．反应后Q的质量为9g

B．反应后生成15g Z

C．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1

D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

2．在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平平衡向左盘烧杯中加入8g氧化镁，若使天平仍然保持平衡，要向右盘烧杯中加入（   ）。

A．8.4g碳酸镁             B．9g铝

C．8g碳酸钠              D．12g铜

3．在高温条件下，用、C、CO分别还原80g氧化铜，需要、C、CO三者质量比是（   ）。

A．1：1：1      B．1：16：14      C．1：3：14      D．14：3：1

4．使样品在溶液中与足量的溶液反应，结果产生沉淀，则样品中可能混有的杂质是（   ）。

A．     B．     C．      D．

5．氢气和氧气的混合气体共10ml，在密闭的容器里点火生成水，剩余1mL气体，则氢气和氧气的体积比是（   ）

A．7：3      B．6：3      C．4：1      D．3：2

6．相同质量的碳和硫，分别在空气中充分燃烧后，生成与的质量比为（   ）

A．44：64      B．44：24      C．12：32      D．16：11

7．将24g Mg和65g Zn分别投入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg（设反应过程中水分不损失），则a和b的关系式为（   ）

A．a＝b      B．a＜b      C．a＞b      D．无法判断

8．相同质量的镁、铁、碳、磷，分别在空气中完全燃烧后，消耗氧气质量最多的是（   ）

A．镁　　　B．铁　　　C．碳　　　D．磷

9．相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量按由多到少的顺序排列是（   ）

A．Fe＞Zn＞Al＞Mg          B．Zn＞Fe＞Mg＞Al

C．Al＞Zn＞Mg＞Fe          D．Al＞Mg＞Fe＞Zn

10．两种氧化物的固体混合物共5.6g，跟7.3%的盐酸100克完全反应，则该混合物可能是（   ）

A．MgO和ZnO     B．CaO和CuO     C．MgO和CuO     D．CaO和MgO

11．如下图所示，在一托盘天平的两边各放一只烧杯。向左边的烧杯中注入稀盐酸，向右边的烧杯中注入相同质量的稀硫酸，天平恰好平衡。向左边足量稀盐酸中加入7.8g锌粒，向右边足量稀硫酸中加入7.8g镁条，当锌粒和镁条全部溶解后，为使天平重新恢复平衡，应（   ）

A．向左盘加0.5g砝码        B．向右盘加0.5g砝码

C．向左盘加0.41g砝码       D．向右盘加0.41g砝码

12．用还原化学式RO的金属氧化物ag，得到bg金属，则该金属的相对原子质量为（   ）

A．      B．      C．      D．

13．在一密闭的容器内盛有20g 和的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭容器内爆炸，冷却后，测知生成18g，请帮此同学判断一下，剩余的气体不可能是（   ）

A．和      B．和      C．和      D．2g

答案：

1．提示：此题关键是要根据质量守恒定律，推知发生的反应是：

X ＋ Q → Y ＋ Z

且各物质间的质量比：

4    12    2    14

显然A正确，B、C不正确。对于D选项，还需用物质间的质量比＝化学计量数与相对分子质量的乘积之比，列式判定。

答：A、D。

2．提示：由题意知：使天平仍保持平衡的条件是左、右两盘实际增加质量相等。左盘发生反应为，由于无气体放出，故左盘实际增加的质量就是8g，选项D首先被排除（因为铜不与盐酸，右盘就增加12g）。从其他三个选项的反应方程式找出关系式：

84        44          54    6          106       44

8.4g     （4.4g）      9g   （1g）      8g       （  ）

增重8.4g－4.4g     增重9g－1g       增重＜8g（同）

   ＝4g              ＝8g

答：B。

3．提示：此题用关系式法解答较为简便。分析化学方程式：

用为媒介，则得关系式：

故质量之比。

此外，这种方法可以推行运用到诸如Zn、Fe、Al与足量盐酸反应或硫酸反应生成等质量，金属间的质量比等题目中。

答：C。

4．提示：此题可以用平均值法解答。28.9g为样品与足量溶液反应后产生的平均质量，假设样品为纯净物（即全部为）11.1g与反应能生成为28.7g，小于28.9g，则样品中混入了一种质量为11.1g时生成的质量大于28.9g的杂质，依据化学方程式可简单地表示成如下关系：

136      287       95       287         149    287         89       287

11.1g     a        11.1g      b          11.1g    c          11.1g     d

可见所含的某种杂质的氯元素的质量分数大于中氯元素的质量分数，生成的质量一定大于28.9g，故也可由选项中的化学式估算。

答：B、D。

5．提示：余1mL气体，说明有9mL气体发生了化学反应生成了水，相反如果我们就生成的水，重新电解，可能得到氢气和氧气的体积比为2：1；以此可知9mL气体中有氢气6mL，氧气3mL，余下的1mL气体和两种可能；一种余氢气，另一种这1mL气体是氧气，所以很明显这样组合就会有两个答案。

      ＋      

                 2mL         ：      1mL

余1mL气体      6mL         ：      3mL

余1mL 时 （6mL＋1mL）  ：       3mL

余1mL 时     6mL        ：   （3mL＋1mL）

所以答案为A和D。

说明  本题是巩固电解水实验的有关内容，学会逆向思维，思考问题的方法，练习综合解题的能力。

6．答案：B  点拨：设碳和硫的质量均为M。

12          44          32          64

M                 M        

二者之比：，选B。

7．答案：B  点拨：因稀硫酸过量，所以镁、锌已完全反应，因此反应前后溶液质量的变化由镁、锌的质量及所放出的氢气的质量而定。

由

  24                      2

可知24克镁完全反应放出氢气2克，使溶液增重22克。

由

      65                     2

可知65克锌完全反应放出氢气2克，使溶液增重63克，因此所得溶液的质量是a＜b。

8．答案：C  点拨：根据各物质燃烧的产物，求单位质量的每种物质燃烧后，消耗多少氧气，然后进行比较。

M克 消耗氧气：    消耗氧气：

 消耗氧气：     消耗氧气：，故选C。

9．答案：D  点拨：利用金属完全反应制氢气的简便公式。

，很容易得出D。

10．答案：A C  点拨：根据有关化学方程式可知，与盐酸反应的MgO