选择题B组

1．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（   ）。

A．      B．      C．      D．

2．某不纯铁块5.6g，与足量盐酸反应放出氢气0.18g，则铁块中含有的杂质可能是（   ）。

A．Mg      B．Al      C．Zn      D．Cu

3．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（   ）。

4．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（   ）。

5．在稀盐酸中加入少量下列固体，溶液酸性的强弱程度不变的是（   ）。

6．有X、Y、Z三种金属，把Y投入溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入溶液中，X溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是（   ）。

7．向的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应过滤。不可能存在的情况是（   ）。

8．为测定Zn、Cu、Ag、H的化学活动性，某学生利用锌粉、铜片、溶液、盐酸四种物质，设计了以下实验方案，其中可行的是（   ）

9．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）（   ）。

10．下图是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况，下列说法正确的是（   ）。

A．甲区的降水酸性最强          B．乙区的降水为中性

C．丙区的降水酸性最强          D．丁区的降水显碱性

11．下表记录的是五种酸或碱的水溶液pH，将其中某些溶液混合后所得溶液pH可能等于7的是（   ）。

A．甲＋乙＋丙      B．甲＋丁＋戊      C．乙＋丙      D．丙＋戊

12．人的胃液正常pH在1.2～0.3间，酸度再高就患胃酸过多症。下列物质不适宜做治疗胃酸过多症药剂成分的是（   ）。

A．氧化镁粉末          B．氢氧化镁粉末

C．氧化钙粉末          D．纯碳酸钙粉末

13．下列溶液中通（或加）入括号中的物质，能使溶液的pH明显增大的是（   ）。

A．饱和石灰水（二氧化碳）

B．稀（）

C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）

D．稀盐酸（溶液）

14．相同质量的Zn、Al、Mg、Fe分别跟足量稀反应，产生由多到少的正确顺序是（     ）

A．Al、Mg、Fe、Zn         B．Zn、Mg、Al、Fe

C．Mg、Al、Zn、Fe         D．Fe、Al、Mg、Zn

15．完全中和某硫酸溶液，需要一定量的氢氧化钠，如果改用相同质量的氢氧化钡，反应后溶液的pH（    ）

A．等于7       B．大于7      C．小于7     D．不一定

16．足量的盐酸与相同质量的下列物质反应，生成二氧化碳最多的是（    ）

A．碳酸钙      B．碳酸钠     C．碳酸钾     D．碳酸镁

17．足量的盐酸跟10克金属混合物起反应，放出0.5克氢气。则金属混合物可能是（    ）

A．Al和Mg     B．Zn和Fe     C．Fe和Mg     D．Mg和Ca

18．某正二价金属的氧化物8克与98克10%的稀硫酸恰好反应，则此金属是（    ）

A．Zn     B．Cu     C．Fe     D．Mg

19．将铜、锌混合物50克与足量稀盐酸完全反应后，生成氢气1克。则混合物中铜的质量分数是（    ）

A．65%     B．32.5%     C．35%     D．17.5%

20．在一定质量的硫酸溶液中，加入氯化钡溶液，直到完全反应，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（     ）

A．50%     B．42%      C．36%      D．24%

21．某不纯的铁粉与稀硫酸反应的关系如图所示。表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉可能混入的杂质是（   ）

A．Mg      B．Na      C．Cu      D．Ag

22．向蒸馏水中分别加入下列物质中，溶液的pH值小于7的是（   ）

A．二氧化碳      B．氧化钙      C．碳酸钙      D．氨气

23．除去混在下列各组物质的杂质，选择的试剂合理的是（   ）

A．氯化钠溶液中混入少量的氯化钡（）

B．氯化钠溶液中混入少量的硫酸铜（）

C．氯化钠溶液中混入少量的碳酸钠（）

D．氯化钠溶液中混入少量的氧化铜（）

24．在下图，电源的电压保持不变，向烧杯中连续不断的滴加氢氧化钡溶液，则小灯泡的亮度（   ）

A．变亮      B．变暗      C．先变亮后变暗      D．先

25．集气瓶里分别装入下列各组中的气体，用滴管分别滴入各组中的液体时，滴管下端所系的气球能鼓起来的是（   ）

A．氢气，浓硫酸            B．，水

C．CO，苛性钠溶液         D．，烧碱溶液

26．某地农药科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据，如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（   ）

A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大

B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小

27．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（   ）

A．石蕊试液      B．酚酚试液      C．硝酸银溶液      D．氯化钡溶液

答案：

1．提示：解这类题时应考虑：一、反应能否发生，如不发生则溶液质量不变，若能反应，产物是什么？产物是否溶于水？二、比较反应物的相对分子质量与生成物的相对分子质量（溶于水的）大小关系。金属与酸反应还可以从溶液增加的量（金属质量）减去减少的量（气体）即是增重，一般金属与酸溶液反应，反应后溶液质量总是增加，金属与盐溶液反应，还可看反应前后金属质量的变化，根据质量守恒定律，反应后金属质量变小，则溶液质量变大；金属质量变大，则溶液质量质量变小。

A．

    56   160      152    64

溶液质量减轻     金属质量增大

  （160－152＝8）   （64－56＝8）

B．

    56    98      152    2

溶液质量增加 56－2＝54  增重（或152－98＝54  增重）

C．

    56   73     127    2

溶液质量增加 56－2＝54  增重（或127－73＝54  增重）

D．不反应

答：A。

2．提示：相同质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应，根据化学方程式计算，产生的质量。故放出质量由大到小的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn。本题中的5.6g如果是纯净的铁块的质量，则放出应为0.2g，现只放出0.18g，故铁块中的杂质要么不和酸反应产生，要么放出的质量比Fe小。

答：C、D。

3．提示：本题考查的是同质量不同金属与同质量、同质量分数盐酸反应的情况。可能出现情况有2种：1．金属过量，用酸计算，则产生的的量相等，天平保持平衡。2．酸过量，用金属计算产生的量不相等，天平不平衡。根据题目条件：镁有剩余，那么铝一定也有剩余，因为，假设金属质量为25g，则Mg剩余1g，Al剩余7g。

∴ 选项为A、B。

答：A、B。

4．提示：要证明稀是酸性溶液即证明溶液中有离子。pH试纸可测知稀的pH＜7，证明溶液显酸性；稀能使石蕊试液变红，表明它具有酸性；能被稀溶解发生中和反应，也可证明稀显酸性；不论是酸性溶液还是中性溶液加入酚酞均不改变颜色。因此，无色酚酞试液不能直接证明稀具有酸性。

答：B。

5．提示：本题是通过实验中的化学变化来判断反应前后溶液酸性强弱的变化，题中溶液酸性强弱程度不变即反应前后浓度不变。氧化钙、碳酸钠与盐酸反应均要消耗，故酸性减弱。硝酸银与盐酸反应，不消耗，只是与反应生成沉淀。银不和盐酸反应，故也不消耗。

答：C、D。

6．提示：该题从两个角度去思考，一、根据金属与盐溶液反应判断其活动性大小，可得出X、Y、Z有如下关系了Y＞X，X＞Z即金属活动性为Y＞X＞Z。二、根据反应后所得溶液质量的变化可判断相对原子质量大小。由质量守恒定律知道：反应后溶液质量增加，一定是参加反应的金属相对原子质量大于盐溶液中金属元素的相对原子质量。由此可知X、Y、Z相对原子质量大小应为Y＞X＜X。所以选项为A、C。

答：A、C。

7．提示：本题考查的是金属与混合盐溶液反应的规律，首先，弄清可能发生的反应及顺序是：

①

②

若过量锌不足量则发生的反应为①，出现的情况为A，若溶液、溶液量不足，锌粉过量，则发生反应为①、②出现情况为C。所以不可能出现情况为B、D。

答：B、D。

8．提示：本题是金属活动性顺序的实际应用，设计实验证明金属活动性顺序。一般可以利用金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应来证明。A方案只能证明Zn＞H，Cu＜H，Zn＞Ag但说明不了Cu与Ag的关系；B方案只能说明Cu＜H，Zn＞Ag，Cu＞Ag，但说明不了Zn与H的关系；C方案只能说明Zn＞H，Zn＞Ag，Cu＞Ag，但说明不了Cu与Zn，Cu与H的关系；D方案可以说明Zn＞H，Cu＜H，Cu＞Ag，综合起来即：Zn＞H＞Cu＞Hg。

答：D。

9．提示：本题是考查溶液pH变化怎样用图像来表示的应用题。本题中的碱溶液中加水，碱性减弱，pH减小，pH应该由大于7逐渐减小至接近7，但不能等于7或小于7。A可看作为碱中加水，B可看作为碱中加酸，C为酸中加水，D为极稀的碱性溶液中加碱。

答：A。

10．提示：本题联系环境问题考查学生pH在生活中的实际应用并与地理知识相联系考查其识图能力。判断说法正确的依据为pH＞7为碱性，pH＜7为酸性，pH＝7为中性。pH越小，酸性越强。

答：A、D。

11．提示：本题是根据酸、碱、盐性质确定pH，注意题目问的是可能等于7。只有酸碱混合反应后pH才有可能等于7。A中甲、乙、丙pH都小于7，混合后仍小于7。B中甲＜7，丁＞7，戊＞7，所以混合后可能等于7。C中乙、丙均小7混合后仍小于7。D中丙＜7，戊＞7，所以混合后可能等于7。