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一、填空题：
一、填空题：
1、氧化还原反应的本质是
，表现在化学反应中元素化合价有
。
2、氧化还原反应中，电子的转移是指
或
。
3、化学反应中， 电子的物质称为氧化剂，发生的是
反应，其元素的化合价 ，转化为
产物； 电子的物质称为还原剂，发生的是
反应，其元素的化合价 ，转化为
产物。
4、同种元素处于最高价态时只有
性，处于最低价态时只有
性， 中间价态时往往既有
性又有
性。请你根据这个原则指出微粒：S2－、Ag＋、Al、Fe3＋、Cl－、Cu＋中具有氧化性的是
，具有还原性的是
，既有氧化性又有还原性的是
, 只具有氧化性的是
，只具有还原性的是
，
5、反应3Cl2
+ 6KOH(浓) = 5KCl + KClO3 + 3H2O中氧化剂是 ，还原剂是
，电子转移的总数是
，还原剂与氧化剂的原子个数比是
。
6、铁与盐酸反应生成
；铁与氯气反应生成 。由此可知：在Cl2、Cl-、H+三种微粒中， 具有氧化性， 的氧化性最强。铁丝浸入硫酸铜溶液后，表面会附有红色物质，由此可知：Cu2＋、Fe2＋中，
离子的氧化性较强，Cu、Fe中，
还原性较强。
7、下列反应：⑴2A－ + B2
= 2B－ + A2 ⑵2B－ + C2 = 2C－ + B2 ⑶2D－ + A2 = 2A－ + D2。由此可判断出A－、B－、C－、D－的还原性由强到弱的顺序是 。A2 、B2、C2、D2的氧化性由强到弱的顺序是 。
二、用线桥法表示下列反应中的电子转移的方向和数目，并完成下面填空：
8、2KMnO4 +
16HCl = 2KCl +
2MnCl2 + 5Cl2↑ +
8H2O
氧化剂与还原剂的个数比是
。
9、S +
2KNO3 + 3C = K2S +
3CO2↑ +
N2↑
三、填空题：
10、反应：3Cl2
+ 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，电子转移的总数是 ，如果有213g氯气参加反应，其氧化产物是
g，被还原的氯气有
g。
11、在S、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cl－、H＋中，只有氧化性的是
，只有还原性的是
，既有氧化性又有还原性的是
。
12、下列反应中，⑴Cl－→Cl2 ⑵PCl3→PCl5 ⑶SO2→SO3
⑷FeCl3→FeCl2,需要加入氧化剂才能实现的是 ，需要加入还原局才能实现的是 。
13、从反应⑴2NaI +
Br2 = 2NaBr + I2
⑵2HBrO3 + I2 = 2HIO3 + Br2中，可以看出碘与溴的得电子能力 〉 。是因为上述反应中溴的化合价
，说明它比碘容易 电子，则
性强，而碘的化合价 ，表现为
电子，则 性较强。
14、在xR2＋＋yH＋＋O2 = mR3＋ + nH2O的反应中，m的值为：
。
15、把氯气通入氨水中，发生下述反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，发生化学反应的氯气和氨气的分子数之比是
，转移电子总数是 ，被氧化的氨与发生反应的氨的质量比是
。
16、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其化学反应方程式如下：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
⑴在此反应中被氧化的Cl－与未被氧化的Cl－的离子数之比 ；
⑵8.7g二氧化锰能够氧化 g氯化氢。
17、请你按下列要求写出盐酸参加反应的化学反应方程式（不能相同）：
⑴盐酸表现氧化性
；
⑵盐酸表现出还原性
；
⑶盐酸既不表现出氧化性又不表现出还原性
。
参考答案：
1、有电子转移。升高和降低。
2、电子得失。电子偏移。
3、得到；还原。降低。还原。失去。氧化，升高。氧化。
4、氧化。还原。氧化。还原。Ag＋、Fe3＋、Cl、Cu＋。 S2－、Al、Cl、Cu＋。Cl、Cu＋。 Ag＋、Fe3＋。 S2－、Al 。
5、Cl2。Cl2。5e－。1：5。
6、FeCl2和H2。FeCl3。Cl2、H＋。Cl2。Cu2＋。Fe。
7、D－>A－>B－>C－。C2>B2>A2>D2。
10、Cl2。Cl2。5e－。122.5g。177.5g。
11、Fe3＋、Mg2＋、H＋。Cl－。S、Fe2＋。
12、⑴⑵⑶。⑷。
13、Br2>I2。降低。得到。氧化。升高。失去。还原。
14、M=4
15、3：8。6e－。1：4。
16、1：1。7.3g。
17、2HCl + Zn =
ZnCl2 + H2↑。MnO2 +
4HCl △ = MnCl2 +
Cl2↑ + 2H2O。NaOH + HCl = NaCl + H2O。
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