第二轮复习

　　第二轮复习要明确重点、难点。对每一个知识结构及其知识点中的重点，深刻理解，突破难点，把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用，同时进行解题训练，提高实战能力。

　　化学科主干、重点知识和热点知识主要如下：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的相关知识，溶解度、溶液组成的表示方法及其基本计算，反应热和热化学方程式，氧化还原反应，原子结构基本知识，元素周期律和元素周期表，化学键与晶体结构基础知识，化学反应速率、化学平衡的涵义及勒沙特列原理，有关化学反应速率和化学平衡的基本计算，电离平衡与强弱电解质，水的离子积和溶液的pH值，盐类的水解，离子方程式的书写，溶液申的离子共存问题，溶液中离子浓度大小比较，原电池的基本原理，氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、氢、钠、镁、铝、铁等元素的单质及化合物性质，有机物的同分异构体及其与分子组成间的关系，有机反应原理、有机物的相互转化关系及有机合成，生活、生产中的化学知识及化学史知识，化学实验基本操作、药品的保存，物质的制备，物质的鉴别提纯，综合实验，有关化学式、混合物组成的计算，根据化学方程式的计算及综合计算等。

　　(一) 对于上述知识点进行强化复习，掌握其要点和规律。

　　如：溶液中离子能否大量共存的判断复习应归纳并掌握如下规律：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　下列情况溶液中离子之间不能大量共存。

　　1．彼此能发生复分解反应，有难溶物生成，有气体生成，有弱电解质生成，则不能大量共存，如Ag+ 与Cl-，Ba2+与SO24, ，CO32-与H+，S2- 与H+，CH3COO-与H+，OH-与H+。

　　2．彼此能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-，NO3—与I— 在酸性溶液中，S2-与SO32-；在酸性溶液中，MnO4- 与Cl-在酸性溶液中。

　　3．彼此能发生水解互相促进反应的离子不能大量共存。如Al3+与A1O2-，Al3+与S2-，Fe3+与CO32-、HCO3-与Al3+与HS一、HCO3—、SiO32—；、SO32—等，NH4+与AlO2— 、SiO32— 等。

　　4．彼此能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN一，Ag+ 与S2 O32—等。 

　　5．微溶物质的阴、阳离子不能大量共存。

　　(二)应注意附加隐含条件的应用规律。如：

　　1．溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等

　　2．强碱性溶液中肯定不能大量存在与OH一起反应的离子。

　　3．强酸性溶液中肯定不能大量存在与H+起反应的离子。

　　4．某溶液与铝反应有氢气生成，说明此溶液可能是强骧性，也可能是强酸性。

　　对于主干知识、重点知识和热点知识都可以采用上述强化方法进行复习。

　　第三轮复习

　　第三轮复习，也就是平常所说的冲刺阶段，这段时间复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败。因此，这轮复习是三轮复习法中最关键的一轮。

　　高考复习的冲刺阶段是考生发挥主观能动性、提高综合能力的重要阶段。如何在有限的时间内让化学科成绩得到最大限度的提高，我们认为：

　　1．研读考纲。《考试大纲》是高考命题的依据，也是大家复习备考的依据。大家解读考试大纲时，要明确考试的目的、能力要求和考查内容，力求抓住五点：知识点、考试点、能力点、德育点(爱国主义、科学史)、实际点(联系工农业生产、国防科技、环保知识的实际)。对于题型示例及样卷也要细加品味，如：假设题型示例中的5个化学解答题有3个是混合物的计算，那么大家就要有意识地加强这方面的训练。 

　　2．重视实验。化学是一门以实验为基础的科学，许多基本化学概念、

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