化学反应方程式是中学化学基础知识的重要组成部分，只要我们认真分析高中涉及到和高考中所考查的化学反应方程式，就会发现其中蕴涵的规律，下面就如何正确书写无机化学反应方程式谈几点做法。

　　一、把握高中最重要的两种反应类型

　　1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)

　　复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后，可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱，涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型：

　　①酸 +碱 ②酸 +盐

　　③碱 +盐 ④盐 +盐

　　2.氧化还原反应(高中常见的和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)

　　氧化剂：Na₂O₂、NaClO、HNO₃、FeCl₃

　　还原剂：FeSO₄、H₂S、SO₂、HI

　　二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧化、还原性进行分类

　　一般来说，我们可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类，八小类：

　　1.碱性物质：

　　①碱性：NaOH、NH₃·H₂O、NaHCO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃等

　　②碱性+氧化性：Na₂O₂、NaClO、NaNO₂、Fe(OH)₃等

　　③碱性+还原性：Na₂SO₃、Na₂S、Fe(OH)₂等

　　2.酸性物质：

　　①酸性：HCl(稀)、H2SO₄(稀)、H₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃、NH₄Cl等

　　②酸性+氧化性：HNO₃、H₂SO₄(浓)、HClO、FeCl₃、CuSO₄等

　　③酸性+还原性：H₂S、H₂SO₃、HI、FeSO₄等

　　3.中性物质：

　　①中性：Na₂SO₄、CaCl_2、Ba(NO₃)₂等

　　②中性+还原性：NaI、KBr等

　　如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

　　例如：Na₂O₂＋Na₂S＋2H₂O＝4 NaOH＋S↓

　　同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

　　例如：2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2 HCl+I₂

　　当然，如果是酸

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